某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？
7.35g
解析試題分析：根據(jù)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：其實(shí)就是溶液中的溶質(zhì)相互反應(yīng)，所以根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氫氧化鈉與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，即可算出H2SO4的質(zhì)量
解：設(shè)一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO
2CO2+N2，當(dāng)有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”，同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。
（1）用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有 。（填化學(xué)式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”。 。
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測(cè)定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。
| 次數(shù) | 第1次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體的質(zhì)量(g) | 30 | a | 15 |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
我國(guó)很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計(jì)算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21．2g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是 。
（2）求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
（1）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請(qǐng)計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為 g（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
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