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(3分)汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO₂+N₂，當有2.8gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

解析試題分析：根據化學方程式：2CO+2NO2CO₂+N₂中CO和NO的質量關系，即可算出NO的質量
解：設被轉化的NO的質量為x
2CO+2NO2CO₂+N₂
56 60
2.8g x
= x==3g
答：被轉化的NO的質量為3g
考點：根據化學方程式進行的計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
原廢液中的溶質成分有用化學式回答）。

(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克？(通過計算回答)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO₄	(NH₄)₂SO₄	xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；

（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH₃能使濕潤的     變藍；寫出(NH₄)₂SO₄與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，     ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z = ；
（12）寫出A點到B點發生反應的化學方
程式。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業生產上常用質量分數 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數的 AgNO₃溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是。
（2）反應后所得溶液的質量為 g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO₃（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO₂的質量；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質量	16g	16 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	61.6 g	109.4g
產生的CO₂質量

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO₂轉化為O₂，其反應的化學方程式是：2Na₂O₂+ 2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂。若有22g CO₂參加反應，計算生成O₂的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我市錳礦資源豐富，MnO₂是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO₂（主要含有雜質MnCO₃，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO₂的含量，稱取57.5g粗MnO₂樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO₂氣體4.4g。
（已知：MnCO₃+ H₂SO₄MnSO₄+H₂O+CO₂↑）
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質量，
（2）計算粗MnO₂中的MnO₂的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是多少？

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