Question

98克質量分數為10%的硫酸跟一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，在得到的溶液中，硫酸鈉的質量分數為8%，試求：
（1）硫酸鈉溶液的質量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H₂SO₄的質量，即可計算出反應生成Na₂SO₄的質量（即溶質質量）和參與反應的氫氧化鈉的質量．然后根據質量守恒定律（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和），反應前硫酸溶液的質量+參與反應的氫氧化鈉的質量=生成硫酸鈉溶液的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：設反應生成Na₂SO₄的質量為x，參與反應的氫氧化鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y    98g×10% x

80

y

=

98

98g×10%

=

142

x

解之得：x=14.2g，y=8g
生成硫酸鈉溶液的質量=

14.2g

8%

=177.5g，
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8g

177.5g-98g

×100%≈10.1%．
答：（1）生成硫酸鈉溶液的質量為177.5克；（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10.1%；

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．