Question

【題目】有一袋已部分變質的 Ca(OH)2（含雜質 CaCO3）固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分攪拌后通入二氧化碳，沉淀質量與反應的二氧化碳質量關系如圖所示。

（提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2）請回答下列問題:

（1）Ca(OH)2 由_____元素組成，其中 H 元素與 O 元素的原子個數比為_____ ；

（2）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為_____；

（3）生成沉淀最多時，參加反應的氣體質量為_____ g；

（4）計算樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（要求寫出計算過程，結果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】三種或者鈣、氧、氫；1：1；100；4.4；40.3%。

【解析】

(1)根據Ca(OH)2，可知氫氧化鈣是由鈣、氧、氫三種元素組成，所以此處可以填寫具體元素也可以填三種，其中H元素與O元素的原子個數比為 1：1；(2)碳酸鈣(CaCO3)的相對分子質量為40+12+16×3=100；(3)由圖可以看出生成沉淀最多時，參加反應的氣體質量為 4.4g；(4)沉淀增加過程只消耗了4.4g，這個過程是二氧化碳和氫氧化鈣反應的，所以可以確定氫氧化鈣的質量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氫氧化鈣轉化為碳酸鈣和該碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣需要的二氧化碳質量相等，所以氫氧化鈣轉化為碳酸鈣需要的二氧化碳為4.4g，則該碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣需要的二氧化碳也是4.4g，則單純和原混合物中碳酸鈣反應的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，設原混合物中氫氧化鈣的質量為x，碳酸鈣的質量為y，

CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4474

4.4gx

x=7.4g，

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

44 100

2.2g y

y=5g，

樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%≈40.3%。