Question

某研究性學習小組的同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量g	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量g	5.5	m	1.2	1.2

請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）上表中的m的數(shù)值應為多少？
（3）要得到280 Kg的CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？

Answer 1

分析：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，結合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．
（3）由生成氧化鈣的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質(zhì)量．

解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

8g-1.2g

8g

×100%=85%
（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（3）設需要石灰石的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
x×80%   280Kg

100

56

=

x×80%

280Kg

，x=625Kg
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%，
（2）m的數(shù)值為3，
（3）需要石灰石的質(zhì)量為625kg．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度較大．