Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應前后Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否發生變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是

ACE

（填編號）．
A．2Mg+O₂

點燃  .

2MgO       B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑ D．CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為

Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

．
②向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結果列入下表：

	固體	濾液中溶質
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

Answer 1

分析：（1）利用對化學反應的了解，有單質生成或參與的反應一定存在元素的化合價改變；
（2）①根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
②根據金屬活動性順序和反應物的量的問題進行分析．

解答：解：（1）因為物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，而有單質生成或參與的反應必定存在化合價的改變，在六個反應中ACE三個反應符合該特征，一定是氧化還原反應；而BDF沒有元素化合價的改變；
故答案為：ACE
（2）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅寫出反應的方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，根據鋅的量不同，會依次置換出銅和鋅，會有以下幾種情況：
若鋅很少，只能置換出部分銅，則固體只有銅，濾液中有剩余的氯化銅、沒反應的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量也可能把氯化銅完全置換出來，則固體只有銅，濾液中有沒反應的氯化亞鐵和生成的氯化鋅；
若鋅的量把氯化銅置換出來后，還有剩余就可以繼續置換氯化亞鐵中的鐵，則固體有銅和鐵，濾液中有沒反應完的氯化亞鐵和生成的氯化鋅或氯化亞鐵被完全置換，則濾液中只有氯化鋅；
若鋅的量較多，將銅和鐵都置換出來后，還有剩余，則固體中有被置換出來的銅、鐵和剩余的鋅，濾液中只有生成的氯化鋅．

故答案為：（1）ACE；   （2）①Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ②

	固體	濾液中溶質
可能性1	Cu	CuCl2  FeCl2  ZnCl2
可能性2	Cu	FeCl2 ZnCl2
可能性3	Cu    Fe	FeCl2   ZnCl2
可能性4	Cu    Fe	ZnCl2
可能性5	Cu    Fe   Zn	ZnCl2

點評：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結合日常所學的化學知識是解題的關鍵，是一道培養學生發散能力的好題．