Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應的化學方程式

 

；
（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數（保留為0． 1%）

 

．

Answer 1

分析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，然后根據石灰石與鹽酸反應后生成的二氧化碳的質量進行求解．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，所以和鹽酸反應的是碳酸鈣，故可以寫出該反應的化學方程式；
（2）已知生成二氧化碳氣體的質量為11g，所以可以根據二氧化碳的質量求出反應的鹽酸的質量，進而求出稀鹽酸的質量分數；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）設稀鹽酸中含氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        x            11g   
         

73

x

=

44

11g

  
解得：x=18.25g
所以稀鹽酸的質量分數為：

18.25g

150g

×100%=12.2%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為12.2%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算．