Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）求①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；②反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）

Answer 1

分析：由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，所以和鹽酸反應(yīng)的是碳酸鈣，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       11g

100

x

=

111

y

=

44

11g

x=25g，y=27.75g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

27.75g

150g+25g-11g

×100%≈16.9%
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g．
②反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.9%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算．