Question

【題目】（4分）某煉鋼廠廢氣中含SO2為0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4濃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO + 2SO2 + O2 == 2CuSO4。

（1）1000 L該廠廢氣中含有SO2的質(zhì)量為 g。

（2）若該廠用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液處理1000 L廢氣（假設(shè)SO2完全被吸收）。請計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）320g （2）900g

【解析】

試題分析：（1）已知煉鋼廠廢氣中含SO2為0.32 g/L，那么1000 L該廠廢氣中含有SO2的質(zhì)量為：

1000L×0.32 g/L=320g

（2）根據(jù)描述可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化硫與硫酸銅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的硫酸銅的質(zhì)量；

設(shè)：生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

2CuO + 2SO2 + O2 === 2CuSO4

128 320

320 g x

x = 800 g

反應(yīng)后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：100 g + 800 g = 900 g

答：反應(yīng)后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為900 g。