Question

【題目】氯堿工業用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學方程式：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

化學興趣小組同學認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關問題。

①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	解釋與結論
1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。	無明顯現象	解釋：滴加過量稀硝酸的目的是 （11） 。
2.再滴加 （12） 。	（13）	結論：燒堿中含有少量食鹽。 寫出有關化學方程式： （14） 。

②甲同學在上述檢驗后，根據氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質量分數，設計實驗步驟下圖所示。

加入過量氯化鎂溶液的目的是 （15） 。

操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應選擇 （16） （填字母）裝置。根據上述實驗步驟操作，稱量與計算準確。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數偏大，則可能的原因是 （17） 。

③乙同學依據甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量。實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規律如圖。

則根據實驗與圖象中的有關數據能否得出NaOH百分含量。

如果能，說明理由 （18） ；

如果不能，需要補充的數據是 （18） 。

Answer 1

【答案】（11）除凈溶液中NaOH ，防止干擾對NaCl的檢驗

（12）AgNO3 溶液

（13）有白色沉淀

（14）NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3

（15）使NaOH完全反應

（16）B

（17）沒有洗滌 干燥（或烘干） 2’

（18）（不能）鹽酸的密度與溶質質量分數

【解析】

試題分析：（11）氫氧化鈉和硝酸反應，生成硝酸鈉和水，加過量稀硝酸目的是為了除凈氫氧化鈉，防止干擾對氯離子的檢驗；

（12）硝酸銀與氯化鈉反應，產生硝酸銀沉淀和硝酸鈉，所以滴加硝酸銀溶液；

（13）若產生白色沉淀，則證明溶液中含有氯化鈉；

（14）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；

（15）加入過量氯化鎂溶液的目的是將氫氧化鈉完全消耗掉；

（16）將沉淀與溶液分離，應選擇過濾的操作方法，則選B;

（17）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數偏大，則可能的原因是沒有將沉淀洗滌或干燥，使沉淀質量偏大，利用化學方程式計算出的氫氧化鈉質量偏大，則其溶質質量分數也偏大；

（18）根據題目信息知，不能計算出氫氧化鈉的百分含量，因為題目中只知道鹽酸的體積，不知道鹽酸密度和溶質質量分數，無法計算出消耗HCl質量，也就不能利用化學方程式計算出氫氧化鈉質量。需要補充數據是鹽酸密度和溶質質量分數。