Question

【題目】化學興趣小組在實驗室發現一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究:

[提出問題]瓶口白色固體的成分是什么?

[查找資料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來;

②二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應， ；

③硅酸鈉(Na2SiO3)是種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：。

[作出猜想]白色固體的成分是:Ⅰ.硅酸鈉; Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉; Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉

[實驗探究]取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價:

	實驗操作		實驗現象	結論與評價
第 1 組	滴加足量_______		有氣泡冒出，且產生白色沉淀	同學們認為猜想I______(成立或不成立);寫出生成氣體的化學方程式_______
第 2 組	第一步		產生白色沉淀	第1組同學認為:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分
	第二步		________	大家一致認為:猜想Ⅱ成立

[反思交流]

(1)第2組實驗第一步中加入過量氯化鈣的作用是____________________________。

(2)有同學認為,第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣落液,理由是______________________。

(3)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用_____________塞。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 不成立 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液不變色 除去碳酸鈉、硅酸鈉 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉 橡膠塞

【解析】

［實驗探究］
第1組：加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，反應方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；產生白色沉淀，是因為稀鹽酸和硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀，證明猜想I不成立。

故填：稀鹽酸；不成立；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

第2組：（第一步）滴加過量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀，加入過量氯化鈣的目的是將碳酸鈉、硅酸鈉完全除去，防止對氫氧化鈉檢驗的干擾。

（第二步）加入酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，所以猜想Ⅱ成立。

故填：溶液不變色；

[反思交流]
（1）第2組實驗第一步中加入過量氯化鈣的作用是除去碳酸鈉、硅酸鈉，防止對氫氧化鈉檢驗的干擾。
故填：除去碳酸鈉、硅酸鈉。
（2）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。
故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。
（3）氫氧化鈉能與玻璃中含有的二氧化硅(SiO2)和空氣中的二氧化碳反應，所以氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。
故填：橡膠塞。