【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.3.5g氫氧化鈉溶液
B.2.8g氧化鐵
C.2.8g碳酸鈉溶液
D.2.4g鎂
【答案】B
【解析】解：設碳酸鈣質量為x，根據題意有：x× 
×100%+（4.0g﹣x）× 
×100%=4.0g×50%， x=2.7g，
設2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
2.7g | y |
= 
，
y=1.2g，
即使之完全反應后，左盤質量增加質量為：4.0g﹣1.2g=2.8g，
要使天平恢復平衡，右盤質量應該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質量小于2.8g，加入2.4g鎂時右盤增加的質量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時右盤質量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入2.8g氧化鐵．
故選：B．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學習的特點。下圖中，甲是氯離子結構示意圖，乙是鎂原子結構示意圖，丙是鎂元素在元素周期表中的相關信息。
（1）下圖中，甲是氯離子結構示意圖，乙是鎂原子結構示意圖，丙是鎂元素在元素周期表中的相關信息。
請回答：
①鎂離子符號是；
②氯原子核外有個電子；
③鎂的相對原子質量是。
（2）次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中共含有種元素，其中氯元素的化合價為價。漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，消毒時次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X的化學式為。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.催化劑能改變化學反應速率，但不增加生成物的質量
B.氧氣的化學性質很活潑，能與所有物質發生化學反應
C.用活性炭凈水器可凈化飲用水
D.空氣里氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（ ）
A.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應
B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水
C.氧氣具有助燃性，常用作燃料
D.氧氣是空氣中含量最多的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0 gCO2氣體
B.原來CaCO3的質量為14.3 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3的質量為3.0 g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量分數含量和計算鹽酸的質量分數，進行如下探究：
（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質量，實驗數據如表所示：
實驗序號 | 所取樣品質量（g） | 所加鹽酸質量（g） | 生成氫氣質量（g） |
Ⅰ | 16.0 | 60.0 | 0.5 |
Ⅱ | 16.0 | 130.0 | 1.0 |
Ⅲ | 16.0 | 150.0 | 1.0 |
鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 ．
（2）向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示．計算鹽酸的質量分數．（寫出計算過程） 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是化學實驗小組的四位同學在實驗室做有關氧氣的性質的實驗操作，錯誤的是（ ）
A. 小林將盛有紅熱木炭的燃燒匙從瓶口往下緩慢伸入集氣瓶中
B. 小兵準備做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，在用排水法收集氧氣時，他未將集氣瓶中的水排完就停止收集
C. 小芳在將細鐵絲繞成螺旋狀之前先用砂紙把鐵絲打磨光亮
D. 小琴在酒精燈的火焰上引燃細鐵絲底端的火柴后立即將其伸入集氣瓶中
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