Question

【題目】實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量分數含量和計算鹽酸的質量分數，進行如下探究：
（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質量，實驗數據如表所示：

實驗序號	所取樣品質量（g）	所加鹽酸質量（g）	生成氫氣質量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 ．
（2）向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示．計算鹽酸的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）75.0%
（2）解：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得關系式：HCl～NaOH，設150.0g稀鹽酸中氯化氫的質量為y

HCl～	NaOH
36.5	40
y	150g×40%

y=54.75g

鹽酸的質量分數為 =36.5%

答：鹽酸的質量分數為36.5%

【解析】解：（1）對比第Ⅱ、Ⅲ組中發現，對比第Ⅲ組中所加鹽酸質量有130g增加到150g時，氫氣的質量沒有增加，說明第Ⅲ組中鎂完全反應，

設樣品中金屬鎂的質量為x，

Mg+2HCl=MgCl2+	H2↑
24	2
x	1.0g

x=12.0g

樣品中金屬鎂的質量百分含量為： =75.0%．

答：（1）樣品中金屬鎂的質量百分含量為75.0%．（2）鹽酸的質量分數為36.5%．

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．