Question

在已調平衡的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，調至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.4g金屬Mg粉末，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入CuO粉末的質量為（　　）

A．2.2g

B．2.4g

C．3.2g

D．3.6g

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發生偏轉．可根據化學方程式，借助關系式進行分析計算．

解答：解：設天平右邊燒杯內加入金屬鎂后產生氫氣的質量為x，由于左盤的物質全部保留的燒杯中，所以右盤的質量凈增加也應該是2.2g，即加入的金屬的質量應該是生成氣體質量加2.2g；
  Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
  24   73        2
2.4g  50g×14.6% x
方程式及各物質的量可知鎂與鹽酸恰好能夠反應，故有

24

2.4g

=

2

x

解得：x=0.2g； 即加入鎂的燒杯質量增加2.4g-0.2g=2.2g；由于氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以要使天平平衡則要加入氧化銅的質量是2.2g；
故選A

點評：加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．此題對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．