Question

某興趣小組的同學在探究Al和Cu的活動性時，把鋁片放入硫酸銅的水溶液中，無意中發現有較多氣泡產生，于是激發了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜    想]
甲同學認為可能是氧氣；   
乙四同學認為可能是氫氣
丙同學認為可能二氧化碳；  
丁同學認為可能是二氧化硫
[分    析]從物質的組成來看，其中

丙

同學的猜想完全不可能．
[操作分析]鋁片放入硫酸銅之前，應先用砂布將表面打磨光亮，理由是

除去表面的氧化膜，有利于反應

[探究設計]
（1）聞該氣體的氣味，發現沒有氣味，排除了

丁

同學的猜想．
（2）對余下的兩種猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	現象	結論
收集一試管氣，將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	該氣體不是氧氣
收集一試管氣體；移近酒精燈火焰	發出輕微的爆鳴聲，并產生淡藍色火焰	該氣體是氫氣

[思維拓展]由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中可能含有物質

H₂SO₄

（填化學式），試寫出生成這種氣體的化學方程式：

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變；氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法；活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：【操作分析】：鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，所以本題答案為：除去鋁片表面的氧化膜，有利與反應；
【探究設計】（1）聞該氣體的氣味，發現沒有氣味，而二氧化硫具有刺激性氣味，故不會是二氧化硫，所以本題答案為：丁；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，給出的反應物質中不含有碳元素，故不會是二氧化碳，所以本題答案為：丙；
（3）氧氣能使帶火星的木條復燃，而該實驗中帶火星的木條不復燃，說明不是氧氣，所以本題答案為：該氣體不是氧氣；
     檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，所以本題答案為：收集一試管氣體，移近酒精燈火焰；
【思維拓展】此硫酸銅溶液與鋁接觸能產生氫氣，說明溶液中含有酸，此酸為硫酸，所以本題答案為：H₂SO₄，生成這種氣體的化學方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案為：分析：丙
操作分析：除去表面的氧化膜，有利于反應
探究設計：（1）丁
（2）

實驗步驟	現象	討論
		該氣體是氧氣
收集一試管氣體；移近酒精燈火焰

思維拓展：H₂SO₄；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

點評：本題考查了金屬鋁的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．