Question

小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：

物質	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現象	劇烈燃燒，發出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	未填

（1）表中“未填”部分的內容應為

劇烈燃燒，火星四射

；
（2）鐵與氧氣反應的符號表達式是

Fe+O₂

點燃

Fe₃O₄

．該反應屬于

化合

反應（填“化合”或“分解”）．
（3）通過以上探究，你認為鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象的原因可能是

鐵絲中含碳量≥0.6%

．

Answer 1

分析：通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象與含碳量有關．

解答：解：（1）由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，所以未填內容應為：劇烈燃燒，火星四射；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故答案為：Fe+O₂

點燃

Fe₃O₄，該反應是化合反應；
（3）由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．
故答案為：（1）劇烈燃燒，火星四射；（2）Fe+O₂

點燃

Fe₃O₄，化合；（3）鐵絲中含碳量≥0.6%．

點評：本題通過對比實驗探究考查鐵絲燃燒的現象和反應的化學方程式，同時要求能從探究中學會對比分析．