Question

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小剛同學稱取該純堿樣品11g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式進行計算即可．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100
 x       y    10.0g

106

x

=

111

y

=

100

10.0g

解之得：x=10.6g，y=11.1g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%；
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：

11.1g

111g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．