Question

【題目】化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）11 g； （2）96.2%

【解析】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g105g=11g；(2)設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

11g

解得： =25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

答：(1) 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量11g；(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%。