Question

(6分)某含有雜質(zhì)的CaCO₃固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），老師安排同學(xué)做測定該固體混合物中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗．利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質(zhì)量/g
雜質(zhì)和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）2．2g（2）50%

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以求出CO₂質(zhì)量為：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固體中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù) 化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)生成2．2gCO₂需要CaCO₃質(zhì)量為x   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑             
100                44
X                2．2g

x=5g                          
CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%．        
答：生成二氧化碳2．2克，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．。
考點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算