Question

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為

A．7:80

B．1:1

C．7:40

D．49:80

Answer 1

A

解析試題分析：鐵與稀硫酸反應使得加入的固體質量減少，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅，使得加入的固體質量增加，由題目“反應后得到的固體質量與所加鐵粉質量相等”知：與稀硫酸、硫酸銅反應的鐵的質量總和和與硫酸銅溶液反應生成的銅的質量相等。
全題假設反應生成銅64g.。
1.根據下列化學方程式可求出與硫酸銅反應掉的鐵的質量X，硫酸銅的質量Y
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
56  160    64
X    Y    64g
X =56g  Y=160g
2.由此可知：與稀硫酸反應的鐵的質量為64-56=8g，再根據下列化學方程式可計算出稀硫酸的質量M
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98
8g   M
M=14g
3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為14：160，即7：80，所以A正確。
考點：化學方程式的計算