【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是（ ）
A. 根據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大
D. t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等
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【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，取木炭粉和氧化銅的干燥混合物1-2.5g用如圖所示裝置進行實驗。
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__。實驗過程中A裝置中試管內產生的現象是__。
(2)酒精燈火焰加金屬網罩的目的是____。
（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（進行試驗）取一定量的混合物，用上圖所示裝置進行實驗。
序號 | 木炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態 | |
1 | 1：9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2 | 1：10 | 混有很少量黑色物質 | |
3 | 1：11 | 混有極少量黑色物質 | |
4 | 1：12 | 無黑色物質 | |
5 | 1：13 | 混有較多黑色物質 | |
（結論與解釋）(3)由上述實驗可以得到的結論是___，條件最佳。
（反思與評價）
(4)為了檢驗生成的紅色固體中是否含有Cu2O，所需試劑是____。
(5)該裝置與教材中的裝置相比略作改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止____。
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【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。
[性質探究]
I.金屬的活動性
甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，____，說明鋁的金屬活動性排在鎂的________。
II.金屬與酸的反應
（1）乙同學利用數字傳感器測得鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。圖中從0到a這段時間無明顯變化的原因是________。
（2）將鋁片與濃度相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，猜想可能是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用。為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應有促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依據控制變量的原則，A溶液是_____溶液。
（3）你認為還有可能是___________因素造成的。
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【題目】關于下列事實的解釋不正確的是( )
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL | 分子之間有間隔 |
B | 稀硫酸和稀鹽酸化學性質相似也存在差異 | 溶液中都含有H+ ， 也存在不同的SO42-、Cl-離子 |
C | 酒精溶液不導電 | 溶液中沒有自由移動的帶電粒子 |
D | 化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用 | 硫酸銨與熟石灰發生中和反應 |
A.A B.B C.C D.D
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【題目】根據實驗室制取氣體的常用裝置圖，回答下列問題：
（1）圖中①儀器的名稱_____。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。若收集一瓶較純凈的氧氣，可選用的裝置為_____（填字母序號，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所選裝置正確的連接順序是_____，檢驗該氣體的化學方程式為_____。
（4）若將A和G連接，可探究物質燃燒所需的條件。熱水中的白磷能燃燒是因為試管_____，壓強_____，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體逸出與白磷反應。
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【題目】能源和環境與人類的關系越來越密切，請根據下列材料回答問題：
（1）2017年5月18日，我國南海神狐海域首次成功試采可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，請寫出甲烷燃燒的化學方程式 ___________________
（2）二氧化硫是形成酸雨的氣體之一，用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反應的原理與氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳相似，寫出反應的化學方程式 __________ 。
（3）為減少汽車尾氣的污染，可在汽油中加入適量的乙醇，乙醇屬于 _____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
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【題目】鐵(Fe)是應用廣泛的活潑金屬，能與酸反應、在潮濕的空氣中容易生銹。
(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式:_______________。
(2)鐵在潮濕的空氣中生銹需經過一系列反應， 完成第一步反應:
_________
(3)氫碘酸( HI )是類似于鹽酸的一種強酸， 已知:
。完成配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式:_______________。
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【題目】根據給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度表及溶解度曲線，回答問題。
溫度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（1）在60℃時，NaCl的溶解度為_____g。
（2）30℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發掉10g水，恢復至30℃時，_____飽和溶液析出的晶體多。
（3）要將KNO3從其飽和溶液中全部結晶出來，應該采用的方法是_____（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發溶劑”）
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