Question

【題目】一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶氫氧化鈉固體變質的程度，現取該瓶中的氫氧化鈉固體樣品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀為5g。

（1）氫氧化鈉變質的原因_____（寫化學方程式）

（2）計算該20g氫氧化鈉固體樣品中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0.1%）。

（3）若該瓶氫氧化鈉固體樣品中的Na2CO3的質量分數為A，而測得氫氧化鈉的質量分數小于1﹣A，原因可能是_____。

（4）請畫出該20g氫氧化鈉固體樣品和200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體與加入稀鹽酸質量的變化圖象。

Answer 1

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）26.5%；（3）樣品中還含有水；（4）

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）設碳酸鈉的質量為x，

x=5.3g，

該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數=×100%=26.5%；

（3）部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，樣品中氫氧化鈉的質量分數＜1﹣碳酸鈉的質量分數，是因為樣品中還含有水；

（4）設生成氣體的質量是y，消耗的鹽酸質量為z，

y=2.2g，

z=3.65g，

所以與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為：200g-=150g，

則生成氣體與加入的稀鹽酸質量的變化圖象是：

。