Question

【題目】某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體。

請回答下列問題：

（1）雜質銅中有含有少量的鋅，可用_____浸泡幾分鐘的方法除去。

（2）通過途徑2制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、________（填操作名稱）、冷卻結晶。請寫出銅發生反應的化學方程式:_________。

（3）通過途徑1制取膽礬的反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2X+SO2↑，X的化學式為_______。與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優點是__________（答出一點即可）。

Answer 1

【答案】稀硫酸 蒸發 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O H2O 不會產生污染性氣體二氧化硫

【解析】

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與稀硫酸反應，所以雜質銅中有含有少量的鋅，可用稀硫酸浸泡幾分鐘的方法除去；
（2）從溶液中得到晶體可以采用蒸發的方法，所以必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、蒸發、冷卻結晶銅、氧氣、稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）化學反應前后，元素種類不變，原子個數不變，反應物中有1個銅原子，4個氫原子，8個氧原子，2個硫原子，生成物中有1個銅原子，2個硫原子，4個氧原子，所以X是H2O，濃硫酸和銅反應會生成二氧化硫，二氧化硫有毒，所以與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優點是：不會產生污染性氣體二氧化硫。
故答案為：（1）稀硫酸；
（2）蒸發，2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）H2O，不會產生污染性氣體二氧化硫。