Question

【題目】(4分)如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球，打開(kāi)分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應(yīng)。氣球逐漸膨脹起來(lái)（如圖Ⅱ所示）。試回答：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個(gè)裝置的質(zhì)量______。（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)：①?zèng)]有變化 ②有變化，前者質(zhì)量大于后者 ③有變化，后者質(zhì)量大于前者）。

（3）得出以上結(jié)論，你依據(jù)的化學(xué)原理是____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）固體溶解，產(chǎn)生氣泡； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）① （3）質(zhì)量守恒定律

【解析】

試題分析：鐵屑和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，顏色變?yōu)闇\綠色；并且產(chǎn)生氣體；化學(xué)反應(yīng)遵從質(zhì)量守恒定律所以整個(gè)裝置的質(zhì)量不變；