【題目】（8分）鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。”
【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用?
【實驗方案】
【反思】針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結果無明顯現象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是____。
【定量計算】現有一塊表面被氧化的鋁片4克，放入到100克足量的稀鹽酸溶液的燒杯中，待固體完全消失后，稱得燒杯中剩余物的總質量為l03．7克，求該鋁片中氧化鋁的質量。
【答案】①Cl-（氯離子）
②鋁片表面有紅色固體析出
③2A1+3CuSO4===A12(SO4)3+3Cu
④氯化鈉（NaCl）
⑤鈉離子（Na+）或硫酸根離子
【定量計算】1．3克
【解析】
試題分析：①通過對比試管A中加氯化銅溶液，結果A中鋁片表面有紅色固體析出，而試管B中加硫酸銅溶液，B中鋁片無明顯現象，故判斷溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是Cl-（氯離子）
②經過打磨后的鋁片，這樣就將表面的氧化鋁去除了，所以看到的現象：鋁片表面有紅色固體析出；該反應的化學方程式：2A1+3CuSO4===A12(SO4)3+3Cu
④要驗證了實驗1的結論，肯定是加一種含有氯離子的鹽溶液，故可加入氯化鈉（NaCl）
⑤針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結果無明顯現象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是鈉離子（Na+）或硫酸根離子
【定量計算】根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的總質量不變，故可判斷反應生成的氫氣質量=4克+100克-l03.7克=0.3克，然后根據化學方程式：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑中Al與H2的質量關系，即可求出Al的質量，進一步計算該鋁片中氧化鋁的質量
解：設Al的質量為x
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
x 0.3克
54:6=x：0.3克
x=2.7克
鋁片中氧化鋁的質量=4克-2.7克=1.3克
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【題目】（10分）化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。為進一步探究各成分的含量，他們稱取了13．6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示。
【實驗步驟】
（1）按上圖連接裝置，并檢查裝置氣密性。稱取13．6g樣品，放入硬質玻璃管中；
（2）先通一段時間CO，再點燃酒精噴燈；
（3）待反應結束，熄滅酒精噴燈，再緩緩同入一段時間CO；
（4）冷卻至室溫，稱取硬質玻璃管中固體質量
（5）測定澄清石灰水較反應前增重4．4g
反應前先通CO的目的 ；硬質玻璃管中發生反應的化學方程式 ；廣口瓶中觀察到的現象 。
【數據處理】
請你根據有關數據，計算樣品中氧化鐵的質量分數。（請在答題紙上寫出完整的解題步驟）
【問題討論】
（1）有同學不贊同使用步驟（5）中的數據，原因是 。
（2）從環境保護的角度，請你提出一個實驗改進的措施 。
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【題目】）R為金屬，發生如下反應：R+CuSO4＝Cu+RSO4。請回答下列問題：
（1）該反應的基本反應類型為 反應。（選填“置換”、“分解”或“化合”）
（2）若反應后溶液的顏色逐漸變為淺綠色，則R是 。
（3）根據方程式判斷金屬R Al。（選填“可能是”或“一定不是”）
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【題目】（13分）下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據所學知識回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a ；b
（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應選用圖中的 （填字母）。
（3）實驗室若用裝置E收集H2，氣體應從導管的 （填“d”或“e”）端進入。
（4）若制取的O2用B裝置制取的反應原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）。
（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示。請完成下列計算內容：（寫出計算過程）
①樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？
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【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是
A. 向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C. 向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液
D. 一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
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【題目】（10分）下面的實驗儀器省去了固定裝置，請根據要求回答問題：
（1）圖甲中儀器①的名稱為____。
（2）圖乙中的微型裝置H可用于實驗室制備CO2，此微型裝置在操作上的優點是____；在圖甲中可選擇____（填序號）裝配與裝置H功能相同的裝置，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：____。
（3）裝配高錳酸鉀制備氧氣的發生裝置，圖甲中除固定裝置外還缺的儀器是____（寫名稱）；該反應的化學方程式為_______________________。
（4）用二氧化錳和過氧化氫溶液在微型裝置H中制取氧氣，其化學方程式為________；I是醫用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它做微型洗氣裝置，則氣體應從____（填“a”或“b”）進入，其中所裝洗氣的液體不能裝滿的原因是________________________。
（5）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。工業上用氮氣和氫氣合成氨氣（反應的化學方程式：N2+3H2
2NH3）。實驗室模擬合成氨氣的流程如下：
流程中“氣體的混合”是在圖丙裝置中進行的，該裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是____，從而提高氮氣和氫氣的利用率。
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【題目】下列關于水的說法正確的是
A．水是一種常見的溶劑
B．明礬溶液可以區分硬水和軟水
C．海洋有自凈能力，所以不存在海水污染問題
D．水電解過程中與電源正極連接的一端產生氫氣
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【題目】某碳酸鈉樣品中含少量氯化鈉，化學興趣小組的同學欲通過實驗來測定樣品中碳酸鈉的質量分數。他們取5g該樣品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），測得加入氯化鈣溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
①該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）（7）
②如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，
在整個測定過程中可觀察到的現象是： （8） 。
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【題目】根據以下裝置進行回答。
①寫出儀器名稱：a（ 21 ） ；b （ 21 ）。
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為 （22 ），加熱固體之前，水槽里導管的位置較合理的是（ 23 ）（填“B”或“C”）。若用D裝置收集氧氣，氣體應從（ 24 ）（填“甲”或“乙”）端通入。
③利用雙氧水制取氧氣簡便、快速的特點，設計如下環保實驗探究燃燒條件。
I.小燒杯內發生反應的化學方程式為（ 25 ） ；
II.該實驗證明，可燃物燃燒的條件之一是（ 26 ） 。
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