Question

【題目】（6分）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。

【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

Answer 1

【答案】不屬實

【解析】

試題分析：由題目可知生成的沉淀就是硫BaSO4沉淀，而要判定標簽是否屬實，只要將樣品中硫酸銨質量分數計算出并與標簽中純度相比較就可以得知

解：設樣品中（NH4）2SO4質量為X

（NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl

132 233

X 23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：

88%＜96% 所以不屬實

答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。