Question

下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學反應中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

11  Na 鈉 22.99

12 Mg 鎂 24.31

13  Al 鋁 26.98

14  Si 硅 28.09

15  P 磷 30.97

16  S 硫 32.07

17 Cl 氯 35.45

根據上表得出以下結論，其中不正確的是（ ）
A．失電子能力：Na＞Al
B．得電子能力：S＜Cl
C．磷的相對原子質量是30.97
D．鎂和硅兩種元素屬于非金屬元素

Answer 1

【答案】分析：根據在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類和性質，也發生規律性的變化，解答本題．
解答：解：A、在電子層數相等的條件下，質子數越少，失電子能力越強，所以失電子能力：Na＞Al，故A正確；
B、在電子層數相等的條件下，質子數越多，得電子能力越強，所以得電子能力：S＜Cl，故B正確；
C、根據圖示信息可以知道磷元素的相對原子質量為30.97，故C正確；
D、根據圖示信息可以知道，鎂為金屬元素，硅為非金屬元素，故D錯誤．
故選D．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．