Question

小麗實驗操作模擬考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。
【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中                    C中	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸，發生反應的方程式                            C中的物質是澄清石灰水

 
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案。
【實驗與探究】
⑴小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；
⑵取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現                的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有            （填離子符號）。
【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是                              以減少對環境的污染。

Answer 1

【進行實驗】B中有氣泡產生，反應方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，C中產生白色沉淀；
【實驗與探究】（2）產生白色沉淀、溶液呈紅色， H⁺、 Ca²⁺；
【方法與應用】加酸溶液調節至中性再排放。

解析試題分析：本題以實驗探究的形式考核酸堿鹽的性質及反應，難度系數較大，稀HCl、Ca(OH)₂、NaCl分別是酸堿鹽，這三種物質的反應是十分常見的，先來到進行實驗部分，各加入適量的的碳酸鈉容易，結合已學知識我們可以判斷產生起泡放出二氧化碳的是稀HCl，產生白色沉淀的為Ca(OH)₂，而題目已知A是無明顯現象，故A就是NaCl。結合右側的實驗結論提示B為稀鹽酸，所以，實驗現象B中應填寫有起泡產生，對應右邊B的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以C就是Ca(OH)₂，所以實驗現象就填C中產生白色沉淀；實驗與探究中，首先滴加氯化鈣是中性的，所以沒有改變溶液的PH值，再滴加無色酚酞試劑，酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸無色，遇堿變紅，結合后面提示含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣產生白色沉淀碳酸鈣，故這里應該填寫“產生白色沉淀、溶液呈紅色”，其廢液自身沒有沉淀而呈現堿性，所以一定沒有的是“H⁺、 Ca²⁺”；處理上述廢液的正確方法：考慮溶液是呈堿性，所以是加入酸調節溶液至中性后再排放。
考點：酸堿鹽的性質及反應。
點評：正確嚴謹地推導溶液中的離子是解題能力的關鍵所在，此題最難的部分在實驗與探究（2）的第2問，我們要對所涉及的酸堿鹽反應進行剖析和推導，謹慎答題。