Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有Cu

B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C．濾液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂

D．濾液中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應，生成銅、銀和硝酸鋅．濾液中一定含有硝酸鋅，濾出的固體中一定含有銀，由于鋅的量未告訴，故銅與硝酸銅的存在無法確定．

解答：解：向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發生的化學反應依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中不含有鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃．
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．