Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有Ag

B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C．濾液中一定有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃

D．濾液中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應，生成銅、銀和硝酸鋅；且金屬活動性差異越大，越易發生反應．

解答：解：向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發生的化學反應依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中一定不含鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃；
A、鋅與銀的金屬活動性差異大，先反應，故濾出的固體中一定含有Ag，正確；
B、有可能鋅將銀置換完畢就反應完了，故濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物，錯誤；
C、有可能鋅的質量不足，與硝酸銀未反應完就消耗完了，故濾液中有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；也有可能鋅與AgNO₃、Cu（NO₃）₂恰好反應后沒有了，則濾液中有Zn（NO₃）₂，無，Cu（NO₃）₂，故題目分析錯誤；
D、有可能鋅未將銀與銅全部置換出來，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．