Question

金屬材料與我們生活息息相關．
（1）“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最強的是    ．
A．鐵    B．金    C．銀    D．銅
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的    性．
（3）建筑需要大量的鋼鐵，工業上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學方程式是    ，鋼鐵制品在    時容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學方程式是    ．
（4）一定量的生鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中含有    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬活動順序表比較金屬的活動性；
（2）根據銅的物理性質分析；
（3）根據反應物、生成及反應條件寫出反應的化學方程式，根據鐵生銹的條件分析填空；
（4）根據金屬活動順序表進行分析．
解答：解：（1）由金屬活動順序表可知，在“金銀銅鐵錫”五種金屬中，金屬活動性最強的是鐵；
（2）由銅的物理性的可知，用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性；
（3）工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；鋼鐵制品在與水和氧氣同時接觸時容易生銹；用鹽酸除鐵銹的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）在金屬活動性順序中，銅、銀、鐵的活動性順序為鐵＞銅＞銀．所以鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，發生的反應有：鐵與硝酸銀反應，生成成硝酸亞鐵和銀；鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．由向濾渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含鐵，說明了濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅，則濾渣中含有銀銅鐵．
故答為：（1）鐵；（2）導電；（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，水和氧氣，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）銀銅鐵．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．