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將4.4g二氧化碳氣體通入200g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．請通過計算回答下列問題：
（1）反應后所得溶液的質量；
（2）反應后所得溶液的質量分數；
（3）所得溶液中鈉元素的質量分數．

（1）反應后所得溶液的質量為：4.4g+200g=204.4g（1分）
（2）設生成碳酸鈉的質量為x（1分）
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（1分）
． 44 106
． 4.4g x
44：106=4.4g：x（1分）
解之得x=10.6g（1分）
反應后所得溶液的質量分數=

10.6g

204.4g

×100%≈5.2%
（3）10.6g碳酸鈉中Na元素質量=10.6g×

23×2

106

×100%=4.6g
所得溶液中鈉元素的質量分數=

4.6g

204.4g

×100%≈2.3%（1分）
答：（1）反應后所得溶液的質量為204.4g；
（2）反應后所得溶液的質量分數為5.2%；
（3）所得溶液中鈉元素的質量分數約為2.3%．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉．小明發現將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產生了大量氣泡．他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有其它氣體，他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，分別通過盛有濃硫酸的A瓶和澄清石灰水的B瓶，發現A瓶中質量增加，B瓶中有白色渾濁物產生．實驗結論：該氣體中一定含有

水蒸氣和二氧化碳

．
（2）小明對該氣體的來源做出了兩種猜測：
猜測 ①可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的；
猜測 ②

碳酸氫鈉和醋酸反應產生的

．
查閱資料：在百度網頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產物中有碳酸鈉生成．根據實驗1寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：

2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（3）小明到學校實驗室找到了一包碳酸氫鈉樣品，經檢驗其中含有氯化鈉雜質，小明想通過實驗測定該樣品中碳酸氫鈉的質量分數：他采用氣體法來測定，具體實驗操作步驟：
①按如圖所示連接好實驗裝置，并檢查裝置的氣密閉性
②從前端導管鼓入足量空氣后稱量裝置D的質量為20g
③向裝置B中加入20g樣品，慢慢加入足量稀硫酸
④再從前端導管慢慢鼓入空氣，最終稱裝置D的質量為24.4g
實驗探究：
（1）加入稀硫酸已經足量的實驗現象是

繼續滴加稀硫酸，無氣泡產生

；加入稀硫酸發生反應的化學方程式

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

；
（2）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是

除去空氣中的二氧化碳

；裝置E的作用是

吸收空氣中的水和二氧化碳，防止被D裝置吸收

；
（3）如果沒有裝置C，會使測定結果

偏大

（填“不變”“偏大”“偏小”）；
（4）實驗步驟③中加入的稀硫酸

不能

（填“能”“不能”）改為稀鹽酸．
（5）根據實驗數據，試計算這包樣品中碳酸氫鈉的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣二模）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗．
（1）A裝置中所發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；
實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是

反應物的狀態和反應條件等

；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到

漏斗頸中形成一段穩定的水柱

現象，即可證明裝置不漏氣．
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是

C裝置處的澄清石灰水變渾濁

．
（3）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的哪些性質？
（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na₂O₂固體，然后向其中通入CO₂，脫脂棉很快就燃燒此現象說明該反應過程中能量是如何變化的？
（5）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式．若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，以上實驗裝置應如何改進？
（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO₂和水蒸汽發生反應變質．今稱取10g過氧化鈉樣品（雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后．稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東麗區二模）根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，驗滿方法是

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣

．
（2）實驗室通常利用圖中

裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是

（選填字母）．

A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應的化學方程式為

CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂

．向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為

（選填字母）．
A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g．

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科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：038

有氫氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體8g，通過盛有澄清石灰水的廣口瓶，廣口瓶增重4.4g．經干燥后把剩余氣體通入灼熱的氧化鐵中，完全反應后先將產物通過盛氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g．再通入澄清石灰水中，產生10g沉淀(假設每個過程中氣體都被完全吸收)．求混合氣中三種成分的質量分數？

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市白下區中考一模化學試題（解析版） 題型：填空題

根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是，驗滿方法是。

（2）實驗室通常利用上圖中裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為。

①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如下圖）的導管按氣流方向連接順序是（選填字母）。

A．a→b→c→d B．b→a→c→d

C．c→d→a→b D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應的化學方程式為；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]，該反應的化學方程式為。向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為（選填字母）。

A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g

【解析】：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．

（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即44 /x =100/ 10g x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g．

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