Question

向CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問題：

(1)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：
(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。
①
②

Answer 1

(1) CuSO₄+2NaOH =Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄   
(2)加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)．
(3)共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g
閱卷說明：
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄。
原混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量為16g等合理答案均可。

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解原理來解答，注意配平和符號的標(biāo)記．
（2）可抓住圖象的變化規(guī)律、轉(zhuǎn)折點的含義、終點的含義去分析解答．
解答：解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）首先分析圖象橫坐標(biāo)，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完，沒有沉淀生成．
當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g；
分析40到60g氫氧化鈉溶液可得出結(jié)論混合溶液中硫酸銅共和20g氫氧化鈉反應(yīng)生成了9.8g沉淀．
等等
故答案為：①加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)．
②共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
點評：本題是一道很好的試題，可以很好地鍛煉學(xué)生的發(fā)散思維，培養(yǎng)多角度分析問題解決問題的能力．對于本題還可以得出的信息有①恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄．②原混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量為16g等