Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑,某化學興趣小組三位同學為探究其組成,進行如下實驗并進行分析：
（1）甲同學取物質3.6g在足量的氧氣中燃燒。經測定得到5.4g水和11g二氧化碳，通過計算求出5.4g水中含氫元素          g,11g二氧化碳中含碳元素         g。
(2)乙同學分析了乙同學的計算結果，認為還可以計算出該物質中碳、氫元素的原子個數比是             。

Answer 1

（1）甲  0.6  g,    3 g。(2)     5:12

分析：（1）根據質量守恒定律可以判斷出在該物質中一定含有碳元素和氫元素，然后根據元素的質量分數的求法，來反向求出碳元素和氫元素的質量，將碳元素和氫元素的質量的和與燃燒的物質的質量相比較，進而作出判斷；
（2）根據（1）中計算的碳元素和氫元素的質量結合相對原子質量來求算出碳原子和氫原子的質量之比．
解：（1）由于該物質在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫元素；由于3.6g該物質燃燒生成的5.4g水中氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的質量為：11g××100%=3g，因此根據質量守恒定律可知，該物質也含有3g碳元素、0.6g氫元素，正好等于該物質的質量，因此該物質中只含有碳、氫兩種元素；
（2）該物質中碳、氫元素的原子個數比為：=5：12
（1）0.6g；3g；
（2）5：12．