Question

化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置：
（1）小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，取藥品時二氧化錳用藥匙從    瓶中取出；在這個反應前后二氧化錳的質量    （填“增加”、“不變”、“減少”或“先增加后減少”），選擇的發生裝置是    （填序號），能用D收集的原因是    ．
（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．小玲用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，小玲應選擇的發生裝置是    （填序號）．若用右上圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應從    端進入（選填“A”或“B”）．
（3）小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
①若要先得到MnO₂粉末，選擇A裝置時，應先在試管口放    ，防導管被堵塞．
②已知實驗①中試管里剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：①    ，②    ．
（4）小軍認為若要探究MnO₂在較低的溫度下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
你認為小軍設計的第②組實驗過程應為：    ．若小軍得到的是③中有O₂放出，但他認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）固體藥品放在廣口瓶中，催化劑在反應前后質量不變，氧氣的密度比空氣大；
（2）固體和固體反應，并且需要加熱時，應該用A裝置，氨氣的密度比空氣小；
（3）高錳酸鉀受熱容易擴散，過濾可以把不溶于水的物質分離出來；
（4）催化劑在反應前后的化學性質和質量都不反應變化．
解答：解：
（1）小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，取藥品時二氧化錳用藥匙從廣口瓶中取出；在這個反應前后二氧化錳的質量不變，選擇的發生裝置是B，能用D收集的原因是氧氣密度大于空氣．故填：廣口；不變；B；氧氣密度大于空氣．
（2）用加熱氯化銨和堿石灰（均為固體）的方法制取氨氣，小玲應選擇的發生裝置是A．若用右上圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應從B端進入．故填：A；B．
（3）①若要先得到MnO₂粉末，選擇A裝置時，應先在試管口放一小團棉花，防導管被堵塞．故填：一小團棉花．
②可以用過濾的方法分離開來，步驟為：①溶解，②過濾．故填：溶解；過濾．
（4）小軍設計的第②組實驗過程應為：向第二支試管加入少量MnO₂，把帶火星木條伸入試管口，觀察木條是否復燃．故填：向第二支試管加入少量MnO₂，把帶火星木條伸入試管口，觀察木條是否復燃．
應該設計的實驗是：向反應后的有MnO₂的殘留物中再加H₂O₂，還能迅速分解產生O₂，并且二氧化錳的質量不變，說明MnO₂沒有參加反應，只是起了催化作用．故填：向反應后的有MnO₂的殘留物中再加H₂O₂，還能迅速分解產生O₂，并且二氧化錳的質量不變，說明MnO₂沒有參加反應，只是起了催化作用．
點評：本題主要考查藥品、實驗裝置的選擇、催化劑的作用等方面的知識，解答時要理解催化劑在反應前后質量和化學性質都不變，物理性質是否改變不影響催化作用．