Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

(1)點P表示______。

(2)當溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序______。

(3)要使接近飽和的C物質溶液變為飽和溶液，可采取的一種措施是______。

(4)t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃析出A物質______g(不含結晶水)。

(5)將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為______。

(6)當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用_______的方法。

Answer 1

【答案】t1℃時，A、C的溶解度都為20g A>B>C 向溶液中加入物質C或升高溶液的溫度 30 B>A>C 降溫結晶

【解析】

（1）兩種物質的溶解度曲線相交于一點，交點的含義是相應的溫度下，兩種物質的溶解度相同，所以圖中點P表示t1℃時，A、C的溶解度相同，都為20g，故填t1℃時，A、C的溶解度都為20g。

（2）同一溫度下，物質的溶解度曲線越高，則物質的溶解度越大，由圖可知，溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，故填A>B>C。

（3）由圖可知，物質C的溶解度隨溫度升高而減小，所以使接近飽和的C物質溶液變為飽和溶液的方法除向溶液中加入物質C外，還可以升高C溶液的溫度，使C的溶解度變小進而使溶液變為飽和溶液，故填向溶液中加入物質C或升高溶液的溫度。

（4）由圖可知，t2℃時，A物質的溶解度是50g，即t2℃時50gA恰好溶解在100g水中形成150g飽和溶液，t1℃時A的溶解度為20g，即t1℃時，20gA溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，所以t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃析出A物質的質量=50g20g=30g，故填30。

（5）由圖可知，物質A、B的溶解度都隨溫度升高而減小，且t1℃B的溶解度大于A的溶解度，所以將t2℃時A、B的飽和溶液降溫到t1℃時，兩種物質的溶解度均變小，得到的溶液均為飽和溶液，此時B溶液的溶質質量分數>A溶液的溶質質量分數，由圖可知，物質C的溶解度隨溫度升高而減小，且t2℃時C的溶解度小于t1℃時A的溶解度，所以將t2℃時C物質的飽和溶液降溫到t1℃時，C的溶解度增大，溶液由飽和狀態變為不飽和狀態，溶液的溶質質量分數不變，得到的C溶液的溶質質量分數<A溶液的溶質質量分數，即將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為B>A>C，故填B>A>C。

（6）由圖可知，A、B兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，所以當A中含有少量B時，為了使A從溶液中結晶析出得到純凈的A的方法是降溫結晶，故填降溫結晶。