Question

【題目】用“鹽酸--硫化鋇法”生產BaCl2會產生有毒氣體H2S，可用NaOH吸收H2S氣體，同時又制取Na2S的方法進行處理（反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）。表為H2S回收工藝的各項生產成本：

項目	單價（元/噸）
NaOH	2500
Na2S	5000
輔助費用（以處理1噸H2S計）	1114

（1）若某化工廠每天用去10噸NaOH，理論上處理多少噸H2S？

（2）工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，結合上述資料，通過計算分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是盈利還是虧損。

Answer 1

【答案】（1）4.25噸（2）盈利

【解析】

解：設10t NaOH處理的質量為x，同時生成Na2S的質量為y

x=4.25t

y=9.75t

處理成本：4.25t×1114元/t+10t×2500元/t=29734.5元

Na2S收益：9.75t×5000元/t=48750元 48750元＞29734.5元，盈利。

答：（1）若某化工廠每天用去10噸NaOH，理論上處理4.25噸H2S。

（2）單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是盈利。

根據氫氧化鈉的質量和對應化學方程式求算硫化氫的質量，進而求算對應的成本。

根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。