Question

【題目】某化學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸,標簽如下：根據標簽計算：

（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為____（結果用最簡整數比表示）。

（2）這瓶鹽酸溶液的質量為____g。

（3）現要配制3 800 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸,需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為___g,需要這種濃鹽酸____瓶。

（4）實驗室用鋅粒和稀鹽酸反應制取0.2克氫氣.需要取用溶質質量分數為10%的稀鹽酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】（1）2∶71（2）595（3）1000，2 （4）7.3g

【解析】

（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為：1：35.5=2：71；

（2）這瓶鹽酸溶液的質量為：1.19g/mL×500mL=595g；

（3）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為：3800g×10%÷38%=1000g，需要這種濃鹽酸：1000g÷595g≈2瓶；

（4）設需要稀鹽酸質量為x，

x=73g，

答：需要取用溶質質量分數為10%的稀鹽酸溶液73g。