Question

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復至室溫；

①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結論：在相同溫度下， ；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。

（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現象是：大試管口有水珠生成， ；

②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質）中Na2CO3的質量分數：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為 ；證明反應后CaCl2有剩余的方法是 ；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質量為ng．則樣品中Na2CO3的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】（1）①同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②紅；

（2）①澄清石灰水變渾濁；②加熱

（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；

③×100%

【解析】

試題分析：

（1）①相同的溫度下，等質量的溶劑中溶解的碳酸鈉的質量更大，說明該溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

②由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，故向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色；

（2）①根據資料：“NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2”，故可觀察帶的現象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；

②由于碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，故可用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；

（3）②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；

③利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量。

設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x ng

x=g

樣品中Na2CO3的質量分數為×100%=×100%