Question

“物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途”是化學學科中重要的觀念．酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有

H⁺

；堿溶液也具有一些共同的化學性質是因為堿溶液中都含有

OH^-

．因此，酸溶液與堿溶液反應一定能生成

H₂O

；氫氧化鋁用作中和胃酸過多的藥物，其反應方程式為

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

，該反應屬于基本反應類型中的

復分解

反應．

Answer 1

分析：酸的溶液具有共性是因為酸在溶液中都能電離出氫離子．堿的溶液具有共性是因為酸在溶液中都能電離出氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子結合會生成水，氫氧化鋁和鹽酸反應是復分解反應中的中和反應，據此解答即可；

解答：解：酸的共性是因為酸會在溶液中都電離出相同的陽離子氫離子．堿的共性是因為堿會在溶液中都電離出相同的陰離子氫氧根離子．酸與堿發生中和反應會生成水，是因為氫離子與氫氧根離子結合會成為水，胃酸中含有鹽酸，鹽酸能與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，該反應的反應物生成物均是兩種化合物，且反應時相互交換成分，所以屬于基本反應類型中的復分解反應；
故答案為：H⁺；OH^-；H₂O；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；復分解；

點評：此題是對酸堿共性問題的考查，解題的關鍵是利用酸堿電離的共性問題進行題目的分析探討．