Question

（2011年四川內江，13題）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
②合金中銅的質量分數(shù)。

Answer 1

解：由圖示可知，當加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應完全，產(chǎn)生0.1g氫氣
設參加反應的硫酸的質量為m，合金中鋅的質量為n
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑  
65   98              2     
n    m            0.1g  
98 / m ="=" 2 / 0.1            
m ="=" 4.9 g                
①稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：（4.9g / 20g）×100% ="=" 24.5% 
65 / n ="=" 2 / 0.1g       
n ="=" 3.25 g                 
②合金中銅的質量為：10g – 3.25g ="=" 6.75g  
合金中銅的質量分數(shù)為：（6.75g  / 10g）×100% ="=" 67.5%    
答：稀硫酸的質量分數(shù)為24.5%，合金中銅的質量分數(shù)為67.5%。

略