Question

32、根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應的基本類型為

置換

．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）

強

．

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是

①④

．
①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據了一定的體積．

Answer 1

分析：（1）根據金屬與酸反應的規律書寫化學方程式并判斷反應類型；
（2）酸性越強，與金屬反應速率越快；
（3）金屬和酸放出熱量，使氣體體積膨脹，酸液從注射器試管，占據了一部分體積．

解答：解：（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反應的基本類型為 置換．
（2）從圖中看出，鹽酸與鎂反應生成氫氣是速率快，說明鹽酸酸性比醋酸強；
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，就要從造成氣體體積增大的原因考慮，如氣體受熱膨脹，進入的液體占據一部分體積等．
故答案為：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置換
（2）強
（3）①④

點評：同種酸與不同中金屬反應時，金屬越活潑，反應速率越快，同樣，同種金屬與酸反應時，酸性強的酸反應速率快．