Question

（4分）根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性。也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來(lái)判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱。

為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）。

在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

試回答下列問題：

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，反應(yīng)的基本類型為          。

（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）        。

（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是        。

①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積

 

Answer 1

【答案】

（1） Mg +2HCl = MgCl₂+H₂↑  置換

   （2） 強(qiáng)

   （3） ①④

【解析】

試題分析：（1）鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，符合置換反應(yīng)的基本類型。

（2）從圖中可以看出，鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣的速率快，說(shuō)明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)。

（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，就要從造成氣體體積增大的原因考慮，如氣體受熱膨脹，即金屬和酸反應(yīng)放出熱量；或進(jìn)入的液體占據(jù)一部分體積等，如酸液從注射器進(jìn)入試管，占據(jù)了試管的一部分體積。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)類型的判定

點(diǎn)評(píng)：同種酸與不同中金屬反應(yīng)時(shí)，金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，同樣，同種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)速率快。