Question

（2013?葫蘆島二模）黃銅中含有銅和鋅．對此，學習小組的同學在老師的指導下對其成分和性質進行了探究．
查閱資料：活潑金屬在空氣中易形成氧化膜；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
探究實驗：實驗一：先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是

除去表面的氧化膜

；要證明成分中有鋅，所發生化學反應的方程式為：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；
實驗二：檢驗黃銅中含有銅：將潔凈的試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，觀察到的現象是：

表面出現銀白色固體

、

溶液由無色變為藍色

；
實驗三：實驗二所得到的溶液，其成分中除含有硝酸鋅、硝酸銅外，是否還有其他物質？對此，你的實驗設計是：

實驗操作和現象	實驗現象解釋	結論

Answer 1

分析：稀鹽酸能和某些金屬氧化物反應生成鹽和水；
排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
硝酸銀能和稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化銀不溶于水、酸和堿．

解答：解：實驗一：
把黃銅放在稀鹽酸中浸泡片刻的目的是除去表面的氧化膜，鋅和稀鹽酸反應能生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
故填：除去表面的氧化膜；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂．
實驗二：將潔凈的試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，觀察到的現象是：表面出現銀白色固體，溶液由無色變為藍色．
故填：表面出現銀白色固體；溶液由無色變為藍色．
實驗三：
實驗設計是：

實驗操作和現象	實驗現象解釋	結論
取所得溶液少量于試管中，滴加稀鹽酸	①有白色沉淀生成，因為硝酸銀和鹽酸反應能生成氯化銀沉淀； ②無白色沉淀生成，溶液中不含有硝酸銀	①溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀； ②溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．