【題目】用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(雜質溶于水，但不參加反應)。
實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成
氣體及沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的質量關系如下所示：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 |
滴入Ba(OH)2溶液的質量/g | 20 | 40 | 60 |
生成氣體的質量/g | 0．85 | m | 2．55 |
試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值為 g。
（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數。
（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質量分數。（計算結果精確至0．1%）
【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%
【解析】
試題分析：（1）根據表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0．85g，到60g
Ba（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；
設所用氫氧化鋇的質量為x，（NH4）2SO4的質量為y，硫酸鋇沉淀的質量為2．33g
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132 171 233
y x 2．33g
132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33g
y=1．32g x=1．71g
（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數
1．71g/80g×100%=2．1%
（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數
1．32g/20g×100%=6．6%
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C.加熱后的試管應立即用冷水沖洗
D.向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，并不接觸試管
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A．從鋁土礦中提煉金屬鋁
B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵
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D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨
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