【題目】宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式。
（1）物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀，探索物質變化規律。
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。圖1中不能體現酸的通性的是_____（填字母序號，下同）；寫出B中稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式_____；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_____。
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規律。
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_____。
②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是_____。
A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
B 其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
C 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀
D 其水溶液能與金屬鎂發生置換反應，得到金屬鈉
【答案】C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶液中的Ba2+和SO42-反應生成BaSO4沉淀 相等 13：40 ABC
【解析】
（1）①酸的通性是溶液中H+體現的，C中參與反應的是SO42-，所以沒有體現酸的通性。硫酸和BaCl2溶液反應的微觀本質從圖中可以看出是溶液中的Ba2+和SO42-反應生成BaSO4沉淀。B中稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，其化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，根據圖從微粒的角度可知，其反應的實質是：溶液中的Ba2+和SO42-發生復分解反應生成BaSO4沉淀和HCl；故填：C；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液中的Ba2+和SO42-反應生成BaSO4沉淀
②一杯水中由水組成，氫元素與氧元素的質量比為2:16和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比為2:16；故填：相等
（2）①從圖中可以看出，每個Na+和Cl-周圍共有10個水分子，所以溶液中溶質和溶劑的質量比是58.5：（18×10）=13：40；故填：13：40
②NaHSO4溶液中含有Na+、H+、SO42-三種離子，因此NaHSO4溶液的性質由三種離子來體現，A、B選項是H+的性質，C選項是SO42-的性質；Mg不能置換出Na，說法錯誤。故填：ABC
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【題目】將160g氧化鐵粉末放于硬質玻璃管進行實驗室模擬煉鐵實驗。測得管內剩余固體質量、參與反應的CO質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請計算：
[資料]氧化鐵被高溫還原是逐步失去氧元素的，其過程為：
則下列說法正確的是：
A. 當固體質量為a時，參加反應的CO的質量為m3
B. 實驗結束后，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗c處的產物
C. a－b＝16
D. m1:m2:m3為1:3:9
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【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現取該純堿樣品12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變成158.1 g。請計算：
(1)反應中產生CO2的質量為_________ 克。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數___________。
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【題目】根據下圖的有關信息，下列說法正確的是
A. 鎂離子（Mg2+）的核內有12個質子B. 鎂離子與氯離子的電子層數相同
C. 氯原子的核電荷數為35.45D. X=8時，該微粒帶一個單位正電荷
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 參加反應的甲和乙質量比為 12:19
B. 丙可能是該反應的催化劑
C. x 的值是 7
D. 丁可能是化合物
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【題目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將17.6gCO2與少量Na2O2固體充分 反應后，氣體變為12g。下列說法正確的是
A. 12g氣體全部是O2
B. 12g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少8.8g
C. 反應后的固體是混合物
D. 生成Na2CO3的質量為26.5g
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【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素 周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是 。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物 (用化學式表示)
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個 。
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【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
（分析討論）
實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO
（1）先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是_____；
（2）最后用如圖裝置收集CO，氣體應從_____端進入（選填“a”或“b”）。
（實驗反思）
（3）甲認為如圖中試管口應略向下傾斜，老師、同學討論后一致認為裝置是正確的，理由是_____。
（4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是_____。
（生活鏈接）菠菜營養豐富，但菠菜豆腐同食，易得結石（主要成分草酸鈣晶體），小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣。
（性質探究）按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產生的氣體。
（問題討論）
（5）B中觀察到_____現象，說明反應生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成_____和_____氣體。
（7）有同學認為上述結論不嚴謹，并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。
（組成確定）
（8）利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①溫度為200℃左右時，晶體全部失去結晶水，晶體中結晶水的質量為_____g。
②計算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相對分子質量：128），x=_____。
③800℃以上時，經檢驗殘留固體為氧化物，圖中m的值是_____。
④寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式_____。
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【題目】2018年5月13日，我國首艘國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。
（1）建造航母的特種鋼中含有金屬鈦，構成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“離子”），工業制鈦有一種反應為：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化學式為_____。
（2）特種鋼是鐵的一種合金，工業上可用赤鐵礦和一氧化碳來煉鐵，化學方程式為_____。
（3）航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕，原因是_____：除了防止金屬的銹蝕以外，請再寫一條保護金屬資源的有效方法或途徑_____。
（4）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗方案，其中能達到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
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