Question

鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某�；瘜W研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
（1）[作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

 
[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是         。
A．除去氧化膜，利于直接反應
B．使表面光亮，易觀察現象
C．使金屬溫度相同，易反應
[得出結論]原假設中正確的是           （選填假設中①、②，③）。寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式                                        。
[結論應用]根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液      （填“能”或“不能”）反應，理由是                                                         。

Answer 1

[控制實驗條件]：A；[得出結論]：②Cr+2HCl＝CrCl₂+H₂↑

解析試題分析：[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：A；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：Cr+2HCl＝CrCl₂+H₂↑；
[結論應用]根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應。
考點：考查金屬活動性的探究