Question

（2013?天橋區一模）醫學上常用雙氧水（H₂O₂）來清洗創口和局部抗菌．某同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.8g．請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為

3.2

g；蒸干燒杯內液體，所得固體物質為

2

g．
（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，其質量化學反應前后不變可知剩余固體的質量，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數．

解答：解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．其質量化學反應前后不變可知所得固體物質為2g；依據質量守恒定律可知氧氣的質量=68克+2克-66.8克=3.2克．
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  68             32
  x              3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
該雙氧水溶液的溶質質量分數=

6.8g

68g

×100%=10%．
故答案為：（1）3.2；2；（2）答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．