Question

（2013?天橋區一模）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl₃、NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄四種物質中的兩種或多種．為探究其組成，做了如下實驗（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A，試紙變

藍

色；C的化學式為：

Cu（OH）₂

．
（2）固體混合物里．上述四種物質中，肯定不存在的物質是

FeCl₃

（寫化學式）．
（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫離子符號）

NO₃^-

．
（4）步驟②中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．
（5）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式）

NaCl

，要進一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論

向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl

．

Answer 1

分析：根據氨氣會使紫色石蕊試液變藍，氫氧化銅是藍色沉淀，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成沉淀，鐵離子在溶液中顯黃色進行分析

解答：解：（1）銨態氮肥中加堿會生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，會使紫色的石蕊變藍色，氫氧化銅是藍色沉淀，所以C的化學式是：Cu（OH）₂；
（2）由于氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由圖示可知沒有紅褐色沉淀生成，說明不存在氯化鐵；
（3）無色溶液B中加入適量的硝酸鋇，硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以一定存在的陰離子是硝酸根離子，
（4）步驟②中發生反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標上沉淀符號，所以方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（5）加入氫氧化鈉有氣體生成，說明原混合物中含有銨根離子，即含有硝酸銨，有藍色沉淀生成說明含有銅離子，即含有硫酸銅，沒有紅褐色沉淀生成，說明不存在氯化鐵，所以不能確定的是氯化鈉，檢驗氯離子的方法是：向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl．
故答案為：（1）藍； Cu（OH）₂；（2）FeCl₃；（3）NO₃^-；（4）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；（5）NaCl； 向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原混合物中含有NaCl；若不出現白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl．

點評：在解此類題時，首先根據特殊的現象，確定存在的物質，然后將推導結果和題中的現象進行對照驗證．