【題目】實驗室用KClO3和MnO2制O2，反應后分離KCl和MnO2（難溶于水）。下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
A. 
用此裝置制取O2B. 
用此裝置收集O2
C. 
用此裝置過濾D. 
用此裝置蒸發濾液
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗 |
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|
|
目的 | 驗證面粉粉塵能發生爆炸 | 探究可燃物的燃燒條件 | 探究溶劑種類對物質溶解性的影響 | 探究二氧化碳能與水反應 |
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
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【題目】向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某地成功處置了一輛滿載三氯化磷（PCl3）的車輛泄漏事故．三氯化磷是一種重要的無極工業產品，無色液體、密度1.574g/cm3 （21℃），熔點-112℃，沸點75.5℃，易燃．遇水反應生成亞磷酸（H3PO3）和氯化氫，與有機物接觸會著火．下列對三氯化磷的說法錯誤的是（ ）
A. 
中磷元素的化合價為
B. 運輸途中應防雨淋和防高溫
C. 運輸過程中如果發生燃燒時，可以用水澆滅
D. 三氯化磷與水反應的化學方程式：
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【題目】碳酸鋇是工業上一種重要的化工產品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料來生 產碳酸鋇的工藝流程，請你根據流程回答下列問題：
(1)生產流程中為節約成本，生成的氣體 A 直接應用于流程中，其氣體A是_______
(2)流程中溶液A中含有的溶質成分是________
(3)流程中溶液B中溶質的成分，可能的組合有_________
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【題目】MgO在醫藥建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產物為MgO（固體）、SO2、CO2、CO、硫蒸氣。
（1）工業上，SO2的任意排放會引起的環境問題是_____。化石燃料燃燒是產生SO2的主要原因，下列做法能減少SO2排放的是_____ （填字母）。
a開發新能源替代化石燃料 b向高空排放SO2
（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），該反應中CO和H2的分子個數比為_____。若CO和H2中混有H2S氣體，H2S會與催化劑中的Cu在高溫下發生置換反應，其中一種產物為CuS，該反應的化學方程式為_____。
（3）利用如圖裝置對硫酸鎂和木炭進行高溫煅燒，并對產生的四種氣體進行分步吸收或收集。
已知：常溫下，硫為固體；SO2、CO2均能與NaOH溶液反應。
①裝置B、C中的溶液分別是_____、_____。（填字母）
a NaOH溶液
b KMnO4溶液
②裝置B、C的作用分別是_____、_____。
③裝置D的作用是_____。
④若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至500℃，就會變成蒸氣，其中有一種相對分子質量為128的氣體。該氣體的化學式為_____。
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【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空．
（1）寫出圖中儀器a的名稱______；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為______，應選擇的收集裝置為______（填字母）；
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應選擇發生裝置為______（填字母）；化學方程式為：______若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管______（填①或②）處通入F裝置．
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【題目】某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行相關實驗，請你根據下圖回答問題：
(1)寫出標有序號①的儀器名稱_______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣可選擇的裝置組合是_____，寫出該反應的化學方程式______。試管口放一團棉花的目的是________。某同學用收集好的氧氣做鐵絲燃燒實驗時發現集氣瓶炸裂，原因可能是______。
(3)實驗室里檢驗二氧化碳的方法是_____(用化學方程式表示)。圖F是某同學利用塑料瓶和其它用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與B裝置比較除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點_____。
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【題目】某集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①_____；②_____；③_____．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：_____．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請提出你的想法：_____．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：_____、_____（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會_____．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：_____．
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅____克。（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）
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